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na2seo4在线播放_na2hpo4(2024年11月免费观看)

内容来源：尹娜SEO所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

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舍勒绿与巴黎绿的合成与历史揭秘舍勒绿（Scheele's Green，PG22）是一种主要由CuHAsO3组成的绿色颜料，由瑞典化学家卡尔ⷥ聥𛉂𗨈勒（Carl Wilhelm Scheele, 1742年—1786年）于1775年合成。巴黎绿（Paris Green，Emerald Green，PG21）的主要成分是Cu(C2H3O2)2ⷳCu(AsO2)2，也被称为祖母绿、翡翠绿、维也纳绿、施温福特绿、米提绿等。它大约在1814年由德国人拉斯（F. W. Russ）和威廉ⷨ觉𙥋’（Wilhelm Sattler）在改进舍勒绿的基础上得到，并大规模用于颜料生产。 𐟔젥ˆ成方法：舍勒绿的合成：以亚砷酸酐为原料：As2O3 + 2NaOH = 2NaAsO2 + H2O（古法使用氢氧化钾或碳酸钠）以偏亚砷酸钠为原料：CuSO4 + NaAsO2 + H2O = CuHAsO3↓ + NaHSO4，得到绿色沉淀后用清水洗去多余的硫酸铜，晾干成粉末。巴黎绿的合成： 4CuSO4 + 6NaAsO2 + 2CH3COOH = Cu(CH3COO)2ⷳCu(AsO2)2↓ + 3Na2SO4 + H2SO4 在舍勒绿的基础上加入醋酸得到巴黎绿。醋酸铜的颜色是蓝色的，因此巴黎绿比舍勒绿更蓝，颜色变化取决于醋酸铜和亚砷酸铜的比例。溶液可以加热蒸发结晶，晾干成粉末。 𐟌ˆ 颜料的性质：颜料的实际成分复杂，可以形成中性盐、酸性盐、正酸盐、偏酸盐等。粉末如果再加热（不能过热，七八十度即可），由于失去部分结晶水还会改变颜色。 ⚠️ 注意事项：防护措施：原料对人体的LD50 < 0.1 g，需要全身防护服和主动供气面罩。废液处理：原料对水生动物危害巨大，废液处理需要非常专业。通常将As全部沉淀到颜料中，确保废液中不含As。 𐟓š 更多信息：关于砷绿颜料的历史和周边，可以参考科普文章《毒颜料系列-砷绿》。

高中化学必背知识点总结与归纳 𐟓š 高中化学必背知识点总结与归纳 𐟌ˆ 一、无机部分纯碱、苏打：Na2CO3 天然碱、口碱：NaHCO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4ⷲH2O 熟石膏：2CaSO4ⷈ2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4ⷱ0H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 矾：FeSO4ⷷH2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2ⷱ2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混合物）泻盐：MgSO4ⷷH2O 胆矾、蓝矾：CuSO4ⷵH2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4ⷷH2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） 𐟌ˆ 二、有机部分氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2（乙炔） TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏臭氧层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：CH803 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 𐟌ˆ 三、颜色与状态铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Feⲫ浅绿色，FeⳫ黄色，Fe(OH)₃红褐色沉淀，Fe(SCN)₃血红色溶液。FeO黑色粉末，Fe(NH₄)₂(SO₄)₂淡蓝绿色，Fe₂O₃红棕色粉末。铜单质是紫红色，Cuⲫ蓝色，CuO黑色，Cu(OH)₂蓝色沉淀，Cu(NH₃)₄(SO₄)₂深蓝色溶液。FeS黑色固体，CuS₀₄(无水)白色，CuS₀₄ⷵH₂O蓝色。Cl₂黄绿色气体，F₂淡黄绿色气体，Br₂深红棕色液体，I₂紫黑色固体。HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中形成白雾。CCl₄无色的液体，密度大于水，与水不互溶。Na₂O₂淡黄色固体，Ag₃PO₄黄色沉淀，S黄色固体，AgBr浅黄色沉淀，AgI黄色沉淀。O₃淡蓝色气体，SO₂无色气体，有刺激性气味，有毒。SO₃无色固体（沸点44.8度），品红溶液红色。氢氟酸（

硫酸亚铁铵的制备：从理论到实践 𐟓… 实验日期：2023年10月26日 𐟓 实验名称：硫酸亚铁铵的制备 𐟔젥ꌥŽŸ理：铁离子与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，反应方程式如下： Fe^3+ + SO4^2- → FeSO4 FeSO4 + (NH4)2SO4 → Fe(SO4)2(NH4)2 𐟓栥ꌤ𛪥™襏Š药品： 250mL烧瓶表面皿水浴锅棉网抽滤机布漏斗 NaOH溶液蒸馏水去离子水 𐟔砥ꌦ�꤯𜚊1️⃣ 硫酸亚铁的制备：将29g铁粉放入100mL烧瓶中。加入30mL 3mol/L的H2SO4溶液。在70℃下加热，直到不再有气体放出。趁热减压过滤，沉淀并用去离子水洗涤。 2️⃣ 硫酸铵的制备：将40g硫酸铵溶于100mL水中。调pH至5.5，出现结晶。减压过滤，得到绿色固体。 3️⃣ 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸亚铁和硫酸铵按1:1的比例混合。在25mL比色管中加入混合物。加入2mL NaOH溶液和1mL Na2SO4溶液。继续加入适量去离子水，摇匀。与标准色阶比色，记录颜色深浅。 𐟓Š 实验结果：通过比色法测定，产品纯度达到99.8%。产量和收率计算结果显示，硫酸亚铁铵的制备是成功的。 𐟓š 实验总结：通过本次实验，我们掌握了硫酸亚铁铵的制备方法，了解了无机物制备的基本操作和计算方法。实验过程中，我们学会了使用各种实验仪器，提高了实验技能。同时，通过比色法检验产品的纯度，我们了解了这种方法在实际生产中的应用。

把一勺海水烤干，最后会发生什么。大鹏守御千户所的微博视频

初中化学方程式汇总，打印必备！初中化学 | 化学方程式汇总，非常齐全，强烈建议收藏打印！ --- 𐟓–九年级化学方程式总汇 𐟌第一单元：走进化学世界 2 NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2 𐟌쯸第二单元：我们周围的空气 4 P + 5 O2 == 2 P2O5 点燃C C + O2 == CO2 点燃Fe Fe + O2 == Fe3O4 3 Fe + 2 O2 == Fe2O3 2 H2O2 == 2 H2O + O2 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2 2 KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H+ + O2 = H2O 2 HgO == 2 Hg + O2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 𐟒秛酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 == AgCl + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2 + H2O 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 HCl 𐟌ˆ碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）氢氧化钠与硫酸铜：2 NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3 NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2 NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2 NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 NaOH 𐟒Ž盐+盐-新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 NaCl 𐟌🥅𖥮ƒ反应二氧化碳溶解于水：C02 + H20 == H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H20 == Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na20 + H20 == 2 NaOH 三氧化硫溶于水：SO3 + H20 == H2SO4

初中化学方程式汇总𐟓š快来打印背诵！期中期末复习时间到！𐟓– 𐟧꠷.4 碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 𐟧꠷.5 碱与酸的中和反应：生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 𐟧꠷.6 碱与盐的反应：生成另一种碱和另一种盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 𐟧꠷.7 盐与金属单质的反应：生成另一种金属和另一种盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 𐟧꠷.8 盐与酸的反应：生成另一种酸和另一种盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：白色沉淀生成，可用于检验氯离子 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象：白色沉淀生成，用于检验硫酸根离子 𐟧꠷.9 盐与碱的反应：生成另一种碱和另一种盐 NaCl + KOH = NaOH + KCl 现象：无明显变化，但可验证离子反应 Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH 现象：白色沉淀生成，用于检验硫酸根离子和钡离子

化学除杂大集合𐟧ꤸ看后悔系列物质的除杂不完全汇总 1．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 2．CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3．H2（水蒸气）：通过浓硫酸或氢氧化钠固体 4．CuO(C): 在空气中（或在氧气流中）灼烧混合物 5．Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 6．Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7．FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8．NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸 9．NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液 10．NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸 11．NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12．NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13．NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液 14．NaCl(KNO3): 蒸发溶剂 15．KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液 16．CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

𐟒姦𛥭反应正误判断秘籍𐟒劰ŸŽ“离子反应的判断是高考化学中的关键题型，稍有不慎就可能选错。今天我们总结了一些常见的离子反应判断方法和注意事项，帮助大家更好地掌握这个知识点！ 𐟔难点解析：过量与少量的判断：这是离子反应中的难点，涉及到酸和盐的反应、氧化还原顺序以及后续反应等多个方面。总体来说，需要遵循“设1法”，将少量物质的系数设为1，过量物质的系数设为x。常见例子：向Na2CO3溶液中通入SO2：少量SO2生成NaHSO3，过量SO2生成Na2SO4。向Ba(OH)2溶液中通入CO2：少量CO2生成BaCO3，过量CO2生成Ba(HCO3)2。向NaHCO3溶液中通入CO2：少量CO2不反应，过量CO2生成NaHCO3。过量与少量的判断方法：设1法：将少量物质的系数设为1，过量物质的系数设为x。常见错误：设错反应物或生成物的比例关系。设错强酸、强碱、强电解质等不能拆的反应物。设错氧化还原反应中得失电子不守恒。常见错误示例：向NaOH溶液中加入稀硝酸：应写为H+ + OH- = H2O。向BaCl2溶液中加入稀硫酸：应写为Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：应写为H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O。其他注意事项：反应物或生成物的比例关系必须正确。强酸、强碱、强电解质等不能拆的反应物必须正确书写。氧化还原反应中得失电子必须守恒。常见错误示例：向稀硝酸中加入银氨溶液：应写为Ag+ + NH3 = [Ag(NH3)2]+。向NaCl溶液中加入稀硫酸：应写为Na+ + Cl- + H+ + SO42- = NaHSO4 + NaCl。向NaCl溶液中加入NaOH溶液：应写为Na+ + Cl- + H+ + OH- = NaCl + H2O。总结：离子反应的判断需要掌握一些常见的方法和注意事项，避免常见的错误。通过多练习和总结，大家一定能更好地掌握这个知识点！加油！𐟒ꀀ

Na2O2：过氧化物的典范 Na2O2，这个淡黄色的粉末状物质，是中学化学中过氧化物的代表。它的氧元素呈现“-1”价，位于氧元素的中间价态（0和-2价之间）。因此，它既可以得电子也可以失电子，表现出氧化性和还原性。 𐟧ꠎa2O2的氧化性 Na2O2是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化性，可以用于杀菌、消毒和脱色。当它遇到还原性物质时，会发生氧化还原反应。在酸性条件下，Na2O2的氧化性更加明显，-1价的氧会全部变为-2价的氧。例如，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4。 𐟔„ Na2O2的还原性在酸性条件下，Na2O2遇到KMnO4时，会体现还原性，其-1价氧全被酸性KMnO4氧化生成O2。这个反应证明了KMnO4的氧化性比Na2O2强。 𐟔„ Na2O2的自身氧化还原反应 Na2O2的一个独特性质是它可以进行自身的氧化还原反应。它的两个-1价氧原子之间会转移一个电子，从而生成一个-2价氧和一个0价氧原子。-2价氧存在于生成的化合物中，而零价氧原子则会结合成O2。例如，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。 Na2O2的化学性质主要围绕其氧化性和还原性展开，这使得它在化学实验和工业应用中具有广泛的应用。

𐟓化学与生活笔记总结𐟔 翻开了尘封的化学笔记，满满的回忆涌上心头𐟒�‚今天就来和大家分享一下我的化学与生活笔记总结吧！聚氯乙烯（PVC）➡️食品包装袋的材料选择首先，大家可能不知道，聚氯乙烯（PVC）其实并不是一种食品级别的塑料。所以，我们在选择食品包装袋时，最好选择聚乙烯（PE）的，这样更安全哦！氧化反应𐟔劥œ觩𚦰”中受热，聚氯乙烯会迅速被氧化成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。这个反应在工业上有重要应用，比如制造二氧化碳灭火器。钠的化合物𐟧ꊩ’ 的化合物有很多种，比如碳酸钠（Na2CO3）和硫酸钠（Na2SO4）。它们在工业和日常生活中都有广泛的应用。溶解度𐟌Š 聚合物一般属于混合物，所以它们的溶解度较小。这也是为什么我们在使用一些聚合物材料时，需要注意它们的溶解性。光化学烟雾𐟌미 甲醛（CH2O）会造成光化学烟雾，这对环境和人体健康都有很大的危害。所以，我们在选择装修材料时，也要尽量避免甲醛超标的产品。工业废水处理𐟚𐊥𗥤𘚥𚟦𐴧𛏨🇩™置、过滤后排放，这是符合环境保护理念的。但有些人可能会觉得这样处理后的水可以直接排放到自然环境中，其实不然。虽然处理后的水已经减少了有害物质，但仍然需要经过进一步的处理才能达到排放标准。核裂变与核聚变𐟒劦 𘨣‚变和核聚变是利用化学原理的两种重要反应。核裂变主要用于核电站和核武器，而核聚变则是一种清洁能源。漂白剂与纸张变黄𐟓œ 漂白过的纸张容易变黄，这是因为漂白剂中的次氯酸会分解。苹果变黄也是同样的道理，因为苹果中的多类物质被氧化了。草的主要成分𐟌🊨‰的主要成分是纤维素（C6H10O5），这也是植物细胞壁的主要成分。纤维素虽然不能被人体消化吸收，但它对植物的生长和营养物质的运输有着重要作用。诗词中的化学知识𐟓œ “故人西黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”指柳絮燃烧产生的火焰。其实这不是焰色反应，而是柳絮燃烧的现象。氨气的制冷作用❄️ 氨气能吸收大量热量，所以常用来做制冷剂。汽车尾气中的氨氧化合物主要是汽油不完全燃烧的产物。而汽油的主要成分是烃类化合物。聚内烯的高反应性𐟔슨š内烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为它们具有较高的反应活性。这种反应在工业上有重要应用，比如制造一些高反应性的化学品。希望这些笔记总结能帮到大家更好地理解化学与生活的关系！如果有任何问题或想法，欢迎在评论区留言哦！𐟘Š

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